ELEMENTOS QUÍMICOS

Germanio
Ge
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal gris plateado, duro y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Tiene un acentuado carácter semiconductor.

Es muy poco reactivo, pero reacciona con el ácido nítrico y con los álcalis. En frío no se altera pero calentado al rojo se oxida con facilidad y arde en atmósfera de cloro.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 72,61 uma
Punto de Fusión 1210,6 K
Punto de Ebullición 3103 K
Densidad 5323 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 0,25 V Ge2+ | Ge solución ácida
Conductividad Térmica 60,20 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 305,14 J/kg·K
Calor de Fusión 34,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 328,0 kJ/mol
Calor de Atomización 377,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -4, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización 762,1 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1537,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3301,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica 119,5 kJ/mol
Radio Atómico 1,37 Å
Radio Covalente 1,22 Å
Radio Iónico Ge-4 = 2,72 Å
Ge+2 = 0,93 Å
Ge+4 = 0,53 Å
Volumen Atómico 13,6 cm³/mol
Polarizabilidad 6,1 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,01

Se parece a los elementos de su familia química ( C, Si, Sn y Pb ) en la formación de derivados orgánicos como tetraetil germanio y tetrafenil germanio. El germanio forma hidruros como germanometano (GeH4), germanoetano (Ge2 H6 ) y germanopropano (Ge3H8), análogos a los alcanos formados por el carbono. Los compuestos más importantes del germanio son el óxido GeO2 y los haluros.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha GeO2
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; flecha Ge(NO3)4 ; NOx
Con NaOH 6M: No reacciona


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