Masa atómica
Z | Elemento | Masa atómica (u) | Nota |
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Masa atómica
Cada elemento tiene una masa diferente a la del resto de los elementos, que incluso en el caso de los elementos más pesados es menor que 10-25 kg.
Obviamente resulta más cómodo establecer una unidad que nos permita expresar la masa de los elementos con valores más manejables.
La unidad de masa atómica (u) o dalton (Da) es la unidad de masa empleada para medir las masas atómicas y moleculares y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo de 12C.
La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.
El valor que asignamos a la masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos.
Info
IUPAC 2007 Standard Atomic Weights Revised
Wieser, Michael E., y Tyler B. Coplen. "Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)"