Educaplus.org: Masa atómica

Elementos Químicos

Menú Educaplus
ELEMENTOS QUÍMICOS

[contraer]	[desplegar]
Evolución de la T.P.
•Los orígenes •Ley de las Tríadas •El tornillo telúrico •Ley de las Octavas •Meyer y Mendeleiev •Los gases nobles •El número atómico •La tabla hoy
Estructura electrónica
•Orbitales atómicos •Configuración electrónica
Espectroscopía
•Espectros
Tablas
•Histórica •Estados de agregación •Familias •Estructura cristalina •Caracter metálico •Preparación industrial •Toxicidad
Prop. físicas
•Masa atómica •Volumen atómico •Densidad •Dureza
Prop. térmicas
•Punto de fusión •Punto de ebullición
Radios
•Radio atómico •Radio iónico •Radio covalente
Ionización
•Afinidad electrónica •1ª Energía de ionización •2ª Energía de ionización •3ª Energía de ionización
Prop. eléctricas
•Conductividad eléctrica
Prop. electrónicas
•Electronegatividad •Polarizabilidad
Prop. termodinámicas
•Entalpía de atomización •Entalpía de fusión •Entalpía de vaporización •Calor específico •Conductividad térmica
Test
•Lo inevitable
Entretenimientos
•Tabla Periódica Muda •Elemento y símbolo •Elemento y nº atómico •Memoria •Lógica
•Ver vídeos

Cada elemento tiene una masa diferente a la del resto de los elementos, que incluso en el caso de los elementos más pesados es menor que 10^-25 kg.

Obviamente resulta más cómodo establecer una unidad que nos permita expresar la masa de los elementos con valores más significativos y manejables.

Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del ¹²C.

La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.

El valor que asignamos a la masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos.

Los valores que se presentan entre corchetes se refieren a la masa atómica del isótopo más estable del elemento.