Educaplus.org: Níquel

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Níquel
Ni
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Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d⁸4s²

Propiedades

Es un elemento blanco plateado y brillante, bastante duro, dúctil y maleable. Es magnético hasta los 345ºC, temperatura a la que pierde esta propiedad.

Se presenta en cinco formas isotópicas estables.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	58,6934 uma
Punto de Fusión	1726 K
Punto de Ebullición	3005 K
Densidad	8902 kg/m³
Potencial Normal de Reducción	- 0,26 V Ni²⁺\| Ni solución ácida
Conductividad Térmica	90,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	146,2 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	438,90 J/kg·K
Calor de Fusión	17,6 kJ/mol
Calor de Vaporización	372,0 kJ/mol
Calor de Atomización	430,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-1, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización	736,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1752,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3393,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica	112 kJ/mol
Radio Atómico	1,24 Å
Radio Covalente	1,15 Å
Radio Iónico	Ni⁺² = 0,72 Å Ni⁺³ = 0,62 Å
Volumen Atómico	6,59 cm³/mol
Polarizabilidad	6,8 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,91

El níquel metálico no es muy activo químicamente. No se oxida en frío ni se ataca por el agua, es soluble en ácido nítrico diluido y en la mayor parte de los ácidos, pero no se altera en el ácido nítrico concentrado ni reacciona con las bases.

Reacciona con los halógenos en caliente y, en presencia de humedad, también en frío.

El níquel forma principalmente compuestos divalentes (niquelosos), aunque se conocen ejemplos de compuestos en los que presenta estados de oxidación desde - 1 hasta +4. La mayoría de las sales de níquel como cloruro de níquel (NiCl₂), sulfato de níquel (NiSO₄) y nitrato de níquel (Ni (NO₃)₂), son de color verde o azul y suelen estar hidratadas.

El sulfato de níquel y amonio (NiSO₄ · (NH4)₂SO₄ · 6H₂O) se usa en soluciones para el electroniquelado.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor NiO
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	Suave; H₂ ; NiCl₂
Con HNO₃ 15M:	Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M:	No reacciona