ELEMENTOS QUÍMICOS

Neptunio
Np
93
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f46s2p6d17s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal radioactivo, de color blanco plateado, obtenido artificialmente que existe en por lo menos tres formas cristalinas diferentes: alfa-neptunio, ortorrómbico, de densidad 20,25 g/cm3, beta-neptunio (por encima de los 280º C), tetragonal, de densidad (a 313º C) 19,36 g/cm3 y gamma-neptunio (por encima de los 577º C), cúbica, de densidad (a 600º C) 18,0 g/cm3.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica [237] uma
Punto de Fusión 913 K
Punto de Ebullición 4175 K
Densidad 20250 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 1,79 V Np3+ | Np
Conductividad Térmica 6,30 J/m s ºC
Calor Específico 120,00 J/kg·K
Calor de Fusión 9,5 kJ/mol
Calor de Vaporización 336,0 kJ/mol
Estados de Oxidación +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización 597 kJ/mol
Afinidad Electrónica Sin datos
Radio Atómico 1,55 Å
Radio Iónico Np+2 = 1,15 Å
Np+3 = 1,01 Å
Np+4 = 0,92 Å
Volumen Atómico 11,62 cm³/mol
Polarizabilidad 24,8 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,36

En disolución presenta cuatro estados de oxidación: Np+3 (morado pálido), parecido al ión Pm+3, Np+4 (amarillo verdoso), NpO+ (verde azulado) y NpO+2 (rosado). Estas últimas especies oxigenadas contrastan con las que forman los lantánidos que son iones simples de valencia +2, +3 y +4.

El elemento forma trihaluros como NpF3, NpBr3 y NpI3, tetrahaluros como NpF4 y NpCl4 y óxidos de diversas composiciones tales como Np3O8 y NpO2.

Se conocen los isótopos con números másicos entre 228 y 242. El más estable, 237Np, tiene una vida media superior a los 2 millones de años. Este isótopo tan duradero es el que se utiliza para los estudios sobre la reactividad química del elemento.

Reacciona en el oxígeno, libera hidrógeno por descomposición del vapor de agua y reacciona con los ácidos.


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