Educaplus.org: Bismuto

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Bismuto
Bi
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Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁶d¹⁰f¹⁴5s²p⁶d¹⁰6s²p³

Propiedades

Es un sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad. Se expande cuando se enfría (como el agua) porque adquiere una estructura ordenada de cristales romboédricos. Es una de las sustancias más diamagnéticas (difícil de magnetizar) ya que desvía en ángulo recto los campos magnéticos.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	208,9804 uma
Punto de Fusión	544,5 K
Punto de Ebullición	1833 K
Densidad	9747 kg/m³
Dureza (Mohs)	2,5
Potencial Normal de Reducción	+ 0,32 V Bi³⁺ \| Bi
Conductividad Térmica	7,92 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	9,4 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	142,12 J/kg·K
Calor de Fusión	10,5 kJ/mol
Calor de Vaporización	179,0 kJ/mol
Calor de Atomización	207,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-3, +3 , +5
1ª Energía de Ionización	703,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1610 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	2466 kJ/mol
Afinidad Electrónica	91,3 kJ/mol
Radio Atómico	1,7 Å
Radio Covalente	1,63 Å
Radio Iónico	Bi⁺³ = 1,20 Å Bi⁺⁵ = 0,74 Å
Volumen Atómico	21,3 cm³/mol
Polarizabilidad	7,4 Å³
Electronegatividad (Pauling)	2,02

El bismuto es opaco a los rayos X y algunas de sus aleaciones tienen un punto de fusión extraordinariamente bajo. Químicamente, el bismuto es un metal típico.

No se altera en el aire frío, pero a alta temperatura reacciona formando trióxido de bismuto. Reacciona fácilmente con el ácido nítrico y se ataca muy lentamente con los ácidos clorihídrico y sulfúrico con el que produce SO₂.

Los compuestos con valencia +3 son mucho más estables que los de valencia +5.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor Bi₂O₃
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	No reacciona
Con HNO₃ 15M:	Suave; Bi(NO₃)₃ ; NO_x