ELEMENTOS QUÍMICOS

Bismuto
Bi
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p3
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad. Se expande cuando se enfría (como el agua) porque adquiere una estructura ordenada de cristales romboédricos. Es una de las sustancias más diamagnéticas (difícil de magnetizar) ya que desvía en ángulo recto los campos magnéticos.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 208,9804 uma
Punto de Fusión 544,5 K
Punto de Ebullición 1833 K
Densidad 9747 kg/m³
Dureza (Mohs) 2,5
Potencial Normal de Reducción + 0,32 V Bi3+ | Bi
Conductividad Térmica 7,92 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 9,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 142,12 J/kg·K
Calor de Fusión 10,5 kJ/mol
Calor de Vaporización 179,0 kJ/mol
Calor de Atomización 207,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -3, +3 , +5
1ª Energía de Ionización 703,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1610 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2466 kJ/mol
Afinidad Electrónica 91,3 kJ/mol
Radio Atómico 1,7 Å
Radio Covalente 1,63 Å
Radio Iónico Bi+3 = 1,20 Å
Bi+5 = 0,74 Å
Volumen Atómico 21,3 cm³/mol
Polarizabilidad 7,4 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,02

El bismuto es opaco a los rayos X y algunas de sus aleaciones tienen un punto de fusión extraordinariamente bajo. Químicamente, el bismuto es un metal típico.

No se altera en el aire frío, pero a alta temperatura reacciona formando trióxido de bismuto. Reacciona fácilmente con el ácido nítrico y se ataca muy lentamente con los ácidos clorihídrico y sulfúrico con el que produce SO2.

Los compuestos con valencia +3 son mucho más estables que los de valencia +5.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha Bi2O3
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; flecha Bi(NO3)3 ; NOx


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