Configuración Electrónica
Propiedades
El gas oxígeno,
O2 , es incoloro, inodoro e insípido. Es ligeramente
más denso que el aire, y es poco soluble en el agua (48,9
cm³ por litro en c.n.) por lo que puede recogerse sobre ella.
El oxígeno gaseoso puede condensarse en
un líquido azul pálido que es fuertemente magnético.
El oxígeno sólido azul pálido se obtiene
por compresión del líquido.
Se conocen tres formas estructurales de oxígeno:
el oxígeno ordinario, con dos átomos por molécula,
(O2), el ozono, con tres átomos por molécula,
(O3) y una forma no magnética de color azul
pálido, O4 , que contiene cuatro átomos
por molécula, que se rompe fácilmente en presencia
de oxígeno ordinario.
El ozono es de color azul pálido y tiene
un olor irritante. El ozono es poco soluble en agua y se disuelve
en tetracloruro de carbono con mayor facilidad. A temperatura
ambiente es relativamente inestable y se descompone según
la reacción:
O3 = O2 + O
que explica que su poder oxidante sea aún
más alto que el del oxígeno.
Se conocen tres isótopos estables del
oxígeno siendo el 16O el más abundante.
Comprende el 99,76% del oxígeno ordinario y se usó
como patrón en la determinación de pesos atómicos
hasta el decenio de 1960.
Valores de las Propiedades
Masa
Atómica |
15,9994 uma |
Punto
de Fusión |
54,7 K |
Punto
de Ebullición |
90,2 K |
Densidad |
2000 kg/m³ |
Potencial
Normal de Reducción |
+ 1,23 V H2O | ½O2
solución ácida |
Conductividad
Térmica |
0,03 J/m s ºC |
Conductividad
Eléctrica |
0,0 |
Calor
Específico |
911,24 J/kg·K |
Calor
de Fusión |
0,4 kJ/mol |
Calor
de Vaporización |
3,41 kJ/mol |
Calor
de Atomización |
249,0 kJ/mol de átomos |
Estados
de Oxidación |
-2, -1, +1, +2 |
1ª
Energía de Ionización |
1313,9 kJ/mol |
2ª
Energía de Ionización |
3388,2 kJ/mol |
3ª
Energía de Ionización |
5300,3 kJ/mol |
Afinidad
Electrónica |
141 kJ/mol |
Radio
Atómico |
0,65 Å |
Radio
Covalente
| 0,73 Å |
Radio
Iónico |
O-2 = 1,45 Å
O+6 = 0,09 Å |
Volumen
Atómico
| 14 k cm³/mol |
Polarizabilidad
| 0,8 ų
|
Electronegatividad
(Pauling) |
3,44 |
A temperatura ambiente no es muy activo, pero
a temperaturas elevadas se combina con la mayor parte de los elementos
para formar óxidos, incluyendo algunos de los gases nobles,
en especial si se trata de oxígeno puro y en presencia
de catalizadores.
El oxígeno es el segundo elemento más
electronegativo, después del flúor, y esta avidez
por capturar electrones explica que se combine con la mayoría
de los elementos.
Si exceptuamos el nitrógeno, los halógenos,
el oro, el iridio
y el platino, todos los elementos
pueden arder en el oxígeno. De la misma forma, los compuestos
que contengan elementos que se combinen fácilmente con
el oxígeno, arden en el seno de éste.
Resumen de Reactividad
Con aire: |
No reacciona |
Con H2O: |
No reacciona |
Con HCl 6M: |
No reacciona
|
Con HNO3 15M: |
No reacciona
|
Con NaOH 6M: |
No reacciona |
|