ELEMENTOS QUÍMICOS

Erbio
Er
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f125s2p66s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Como el resto de las tierras raras, sus propiedades dependen en gran medida del tipo y la cantidad de impurezas que contenga.

Es un metal gris oscuro plateado, que conduce bien el calor y la electricidad.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica   167,26 uma
Punto de Fusión 1802 K
Punto de Ebullición 3136 K
Densidad 9066 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 2,32 V Er3+ | Er solución ácida
Conductividad Térmica 14,50 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 14,1 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 167,20 J/kg·K
Calor de Fusión 17,2 kJ/mol
Calor de Vaporización 280,0 kJ/mol
Calor de Atomización 317,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +3
1ª Energía de Ionización 588,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1151 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2194 kJ/mol
Afinidad Electrónica 50 kJ/mol
Radio Atómico 1,75 Å
Radio Covalente 1,57 Å
Radio Iónico Er+3 = 0,88 Å
Volumen Atómico 18,4 cm³/mol
Polarizabilidad 22,7 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,24

Es bastante estable en el aire, oxidándose más lentamente que otras tierras raras, y reacciona fácilmente con el agua ( dando hidrógeno).

La mayoría de los óxidos de las tierras raras presentan bandas de absorción en el visible, ultravioleta y cerca del infrarrojo, lo que hace que las sales de estos elementos presenten colores con tonos muy bonitos.

Las sales de erbio son de color rosado intenso y se obtienen por la acción de los ácidos sobre el óxido de erbio Er2O3.

Resumen de Reactividad

Con aire: Lenta; flecha Er2O3
Con H2O: Suave; flecha H2 ; Er(OH)3
Con HCl 6M: Suave; flecha H2 ; ErCl3
Con HNO3 15M: Suave; flecha Er(NO3)3


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