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Estaño
Sn
50

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁶d¹⁰5s²p²

Propiedades

Tiene tres estados alotrópicos: alfa-Sn o estaño gris que se consigue por debajo de los 13ºC y cristaliza en el sistema cúbico, beta-Sn o estaño blanco que cristaliza en el sistema tetragonal al someterlo a temperaturas que no sobrepasen los 161ºC y el gamma-Sn, quebradizo, también blanco pero cristalizado en el sistema rómbico entre 161 ºC y 231,8 ºC en que se funde.

Debido a que el tránsito de la forma alfa a la beta se produce a 13ºC, es frecuente que los objetos hechos con este metal adquieran un moteado característico cuando se produce la transformación conocido como lepra o peste del estaño.

En su estado usual es un metal blanco azulado, muy brillante, blando, dúctil y muy maleable a 100ºC, pero poco resistente a la tracción.

Desprende un ligero olor si se le frota y al doblarlo emite un ruido característico, llamado grito del estaño, producido por el roce de sus cristales.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	118,71 uma
Punto de Fusión	505,2 K
Punto de Ebullición	2543 K
Densidad	7310 kg/m³
Dureza (Mohs)	1,6
Potencial Normal de Reducción	- 0,14 V SnO \| Sn solución ácida
Conductividad Térmica	66,80 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	90,9 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	225,72 J/kg·K
Calor de Fusión	7,2 kJ/mol
Calor de Vaporización	296,0 kJ/mol
Calor de Atomización	302,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-4, +2, +4
1ª Energía de Ionización	708,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1411,8 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	2943 kJ/mol
Afinidad Electrónica	107,3 kJ/mol
Radio Atómico	1,62 Å
Radio Covalente	1,41 Å
Radio Iónico	Sn^-4 = 2,94 Å Sn⁺⁴ = 0,40 Å
Volumen Atómico	16,3 cm³/mol
Polarizabilidad	7,7 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,96

Se disuelve en el ácido clorhídrico para formar cloruro estannoso, SnCl₂, y en agua regia para formar cloruro estánnico, SnCl₄, y reacciona con el hidróxido de sodio en solución para formar estannito de sodio y gas hidrógeno.

En ácido nítrico frío y muy diluido se disuelve para formar nitrato estannoso y nitrato de amonio; en ácido nítrico concentrado, produce ácido metaestánnico, H₂SnO₃.

El sulfuro estannoso, SnS, se obtiene como un precipitado marrón oscuro por la acción del sulfuro de hidrógeno sobre una solución de cloruro estannoso.

El sulfuro estánnico, SnS₂, se produce pasando sulfuro de hidrógeno a través de una solución de sal estánnica.

Los dos hidróxidos de estaño, Sn(OH)₂ y Sn(OH)₄, se producen agregando hidróxidos solubles a las soluciones de sales estannosas y estánnicas.

El óxido estannoso, SnO, un polvo insoluble negro, se obtiene calentando oxalato estannoso en ausencia de aire. En presencia de aire, el óxido estannoso se quema para formar el dióxido, u óxido estánnico, SnO₂, un sólido insoluble blanco.

El dióxido puede obtenerse también calentando ácido estánnico o calentando estaño metal a altas temperaturas en el aire.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor SnO₂
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	No reacciona
Con HNO₃ 15M:	Suave; SnO₂ ; NO_x
Con NaOH 6M:	Suave; H₂ ; (Sn(OH)₆)^-2