Boro B 5

Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos

1s22s2p1

Tiene el aspecto de un polvo amorfo marrón oscuro, de gran dureza (raya al rubí) y no reacciona fácilmente con el oxígeno, ni con el agua, ni con los ácidos y bases diluidos.

Se puede obtener boro cristalino disolviendo boro en aluminio fundido y enfriando lentamente. El boro cristalino es parecido al diamante en el aspecto y las propiedades ópticas, y es casi tan duro como él.

Aunque el boro tenga valencia +3 y su posición en el Sistema Periódico indicaría un gran parecido con el aluminio, es realmente mucho más semejante al carbono y al silicio en sus propiedades químicas. Su caracter semiconductor aumenta con la temperatura.

Valores de las Propiedades

En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono).

Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido de boro (B₂O₃). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg₃B₂).

Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde característica.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor B2O3
Con H2O:	No reacciona
Con HCl 6M:	No reacciona
Con HNO3 15M:	No reacciona
Con NaOH 6M:	No reacciona