Educaplus.org: Estroncio

Elementos Químicos

Menú Educaplus
ELEMENTOS QUÍMICOS

[contraer]	[desplegar]
Evolución de la T.P.
•Evolución de la T.P
Estructura electrónica
•Orbitales atómicos •Configuración electrónica
Espectroscopía
•Espectros
Tablas
•Histórica •Estados de agregación •Familias •Caracter metálico •Preparación industrial •Toxicidad
Prop. físicas
•Masa atómica •Volumen atómico •Densidad •Dureza
Prop. térmicas
•Punto de fusión •Punto de ebullición
Radios
•Radio atómico •Radio iónico •Radio covalente
Ionización
•Afinidad electrónica •1ª Energía de ionización •2ª Energía de ionización •3ª Energía de ionización
Prop. eléctricas
•Conductividad eléctrica
Prop. electrónicas
•Electronegatividad •Polarizabilidad
Prop. termodinámicas
•Entalpía de atomización •Entalpía de fusión •Entalpía de vaporización •Calor específico •Conductividad térmica
Test
•Lo inevitable
Entretenimientos
•Tabla Periódica Muda •Elemento y símbolo •Elemento y nº atómico •Memoria •Lógica
•Ver vídeos

Estroncio
Sr
38

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁶5s²

Propiedades

Es un elemento metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	87,62 uma
Punto de Fusión	1042 K
Punto de Ebullición	1654 K
Densidad	2,6300 kg/m³
Dureza (Mohs)	1,8
Potencial Normal de Reducción	- 2,89 V Sr²⁺\| Sr
Conductividad Térmica	35,40 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	43,5 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	735,68 J/kg·K
Calor de Fusión	9,2 kJ/mol
Calor de Vaporización	139,0 kJ/mol
Calor de Atomización	164,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	+2
1ª Energía de Ionización	549,5 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1064,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	4206,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica	0 kJ/mol
Radio Atómico	2,15 Å
Radio Covalente	1,91 Å
Radio Iónico	Sr⁺² = 1,10 Å
Volumen Atómico	33,7 cm³/mol
Polarizabilidad	27,6 Å³
Electronegatividad (Pauling)	0,95

Se empaña rápidamente en el aire y reacciona vigorosamente con el agua, a la que descompone en frío produciendo hidróxido de estroncio y gas hidrógeno. Es muy oxidable y reacciona fácilmente con los ácidos.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Vigorosa; SrO ; Sr₂N₃
Con H₂O:	Suave; H₂ ; Sr(OH)₂
Con HCl 6M:	Vigorosa; H₂ ; SrCl₂
Con HNO₃ 15M:	Vigorosa; Sr(NO₃)₂ ; H₂
Con NaOH 6M:	No reacciona