Educaplus.org: Bromo

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Bromo
Br
35

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁵

Propiedades

A temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso y sofocante compuesto por moléculas diatómicas.

Debe manejarse con sumo cuidado ya que si entra en contacto con la piel, ocasiona úlceras que sanan muy lentamente. El bromo es ligeramente soluble en agua, y por encima de los 7ºC forma con ésta un sólido rojizo hidratado, Br₂•10H₂O.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	79,904 uma
Punto de Fusión	265,9 K
Punto de Ebullición	331,94 K
Densidad	4050 kg/m³
Potencial Normal de Reducción	+ 1,60 V HBrO \| Br₂ solución ácida
Conductividad Térmica	0,12 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	0,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	71,06 J/kg·K
Calor de Fusión	10,8 kJ/mol
Calor de Vaporización	29,6 kJ/mol
Calor de Atomización	112,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-1, +1, +3 , +4, +5, +7
1ª Energía de Ionización	1139,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	2103,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3473,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica	324,7 kJ/mol
Radio Atómico	1,12 Å
Radio Covalente	1,14 Å
Radio Iónico	Br^-1 = 1,95 Å Br⁺⁷ = 0,39 Å
Volumen Atómico	23,5 cm³/mol
Polarizabilidad	3,1 Å³
Electronegatividad (Pauling)	2,96

Es muy soluble en una amplia variedad de disolventes orgánicos como alcohol, éter, cloroformo y sulfuro de carbono. En presencia de álcalis, reacciona con el agua para dar una mezcla de ácido bromhídrico (HBr), y ácido hipobromoso (HOBr). Es un poderoso oxidante aunque es ligeramente menos activo que el cloro y reacciona con muchos compuestos y elementos metálicos para dar bromuros.

Resumen de Reactividad

Con aire:	No reacciona
Con H₂O:	No reacciona; se disuelve Br_2(aq)
Con HCl 6M:	No reacciona; se disuelve Br_2(aq)
Con NaOH 6M:	Suave; OBr^-; Br ^-