ELEMENTOS QUÍMICOS

Arsénico
As
33
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p3
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Se presenta en varias formas alotrópicas de las cuales las más importantes son el arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y buen conductor del calor, con un peso específico de 5,7, y el arsénico amarillo, no metálico, de peso específico 2,0.

Cuando se calienta, sublima, pasando directamente de sólido a vapor a 613ºC.

El vapor de arsénico está constituido por moléculas tetratómicas (As4 ) que se disocian en moléculas diatómicas (As2 )a temperaturas superiores a los 800ºC.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 74,9216 uma 
Punto de Fusión 1090 K
Punto de Ebullición 887 K
Densidad 5780 kg/m³
Dureza (Mohs) 3,5
Potencial Normal de Reducción + 0,24V HAsO2 | As solución ácida
Conductividad Térmica 50,20 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 30,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 342,76 J/kg·K
Calor de Fusión 27,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 32,39 kJ/mol
Calor de Atomización 302,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -3, +2, +3 , +5
1ª Energía de Ionización 946,5 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1797,8 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2735,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica 78,2 kJ/mol
Radio Atómico 1,39 Å
Radio Covalente 1,21 Å
Radio Iónico As-3 = 2,22 Å
As+3 = 0,69 Å
As+5 = 0,47 Å
Volumen Atómico 13,1 cm³/mol
Polarizabilidad 4,3 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,18

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha As4O6
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; con calor flecha H3AsO4; NOx
Con NaOH 6M: No reacciona


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