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Elementos Químicos

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Germanio
Ge
32

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p²

Propiedades

Es un metal gris plateado, duro y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Tiene un acentuado carácter semiconductor.

Es muy poco reactivo, pero reacciona con el ácido nítrico y con los álcalis. En frío no se altera pero calentado al rojo se oxida con facilidad y arde en atmósfera de cloro.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	72,61 uma
Punto de Fusión	1210,6 K
Punto de Ebullición	3103 K
Densidad	5323 kg/m³
Potencial Normal de Reducción	- 0,25 V Ge²⁺\| Ge solución ácida
Conductividad Térmica	60,20 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	0,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	305,14 J/kg·K
Calor de Fusión	34,7 kJ/mol
Calor de Vaporización	328,0 kJ/mol
Calor de Atomización	377,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-4, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización	762,1 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1537,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3301,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica	119,5 kJ/mol
Radio Atómico	1,37 Å
Radio Covalente	1,22 Å
Radio Iónico	Ge^-4 = 2,72 Å Ge⁺² = 0,93 Å Ge⁺⁴ = 0,53 Å
Volumen Atómico	13,6 cm³/mol
Polarizabilidad	6,1 Å³
Electronegatividad (Pauling)	2,01

Se parece a los elementos de su familia química ( C, Si, Sn y Pb ) en la formación de derivados orgánicos como tetraetil germanio y tetrafenil germanio. El germanio forma hidruros como germanometano (GeH₄), germanoetano (Ge₂H₆) y germanopropano (Ge₃H₈), análogos a los alcanos formados por el carbono. Los compuestos más importantes del germanio son el óxido GeO₂ y los haluros.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor GeO₂
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	No reacciona
Con HNO₃ 15M:	Suave; Ge(NO₃)₄ ; NO_x
Con NaOH 6M:	No reacciona