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Cinc
Zn
30

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²

Propiedades

El cinc puro es un metal cristalino, insoluble en agua tanto en frío como en caliente y soluble en el alcohol, los ácidos y los álcalis.

Es sumamente quebradizo a temperatura ordinaria, pero llega a ser maleable entre los 120º y 150ºC y puede laminarse en hojas mediante rodillos calientes.

Es un buen conductor del calor y la electricidad.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	65,39 uma
Punto de Fusión	692,2 K
Punto de Ebullición	1180 K
Densidad	7133 kg/m³
Dureza (Mohs)	2,5
Potencial Normal de Reducción	- 0,76 V Zn ²⁺\| Zn solución ácida
Conductividad Térmica	116,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	169,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	380,38 J/kg·K
Calor de Fusión	6,7 kJ/mol
Calor de Vaporización	115,0 kJ/mol
Calor de Atomización	131,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	+2
1ª Energía de Ionización	906,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1733,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3832,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica	0 kJ/mol
Radio Atómico	1,38 Å
Radio Covalente	1,25 Å
Radio Iónico	Zn⁺² = 0,74 Å
Volumen Atómico	9,2 cm³/mol
Polarizabilidad	6,4 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,65

Tiene un acentuado carácter reductor y reacciona con las bases concentradas con la mayor parte de los ácidos, lo que evidencia su carácter de anfótero.

El cinc no se altera en el aire seco; en el aire húmedo se oxida y se recubre con una película de carbonato que lo protege de la corrosión posterior.

Es muy electropositivo y desplaza de sus soluciones salinas a los metales menos electropositivos como el cobre, el plomo o la plata.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Vigorosa; ZnO
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	Suave; H₂ ; ZnCl₂
Con HNO₃ 15M:	Vigorosa; Zn(NO₃)₂ ; NO_x
Con NaOH 6M:	Suave; H₂ ; (Zn(OH)₄)^-2