ELEMENTOS QUÍMICOS

Cinc
Zn
30
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

El cinc puro es un metal cristalino, insoluble en agua tanto en frío como en caliente y soluble en el alcohol, los ácidos y los álcalis.

Es sumamente quebradizo a temperatura ordinaria, pero llega a ser maleable entre los 120º y 150ºC y puede laminarse en hojas mediante rodillos calientes.

Es un buen conductor del calor y la electricidad.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 65,39 uma
Punto de Fusión 692,2 K
Punto de Ebullición 1180 K
Densidad 7133 kg/m³
Dureza (Mohs) 2,5
Potencial Normal de Reducción - 0,76 V Zn 2+ | Zn solución ácida
Conductividad Térmica 116,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 169,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 380,38 J/kg·K
Calor de Fusión 6,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 115,0 kJ/mol
Calor de Atomización 131,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +2
1ª Energía de Ionización 906,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1733,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3832,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica 0 kJ/mol
Radio Atómico 1,38 Å
Radio Covalente 1,25 Å
Radio Iónico Zn+2 = 0,74 Å
Volumen Atómico 9,2 cm³/mol
Polarizabilidad 6,4 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,65

Tiene un acentuado carácter reductor y reacciona con las bases concentradas con la mayor parte de los ácidos, lo que evidencia su carácter de anfótero.

El cinc no se altera en el aire seco; en el aire húmedo se oxida y se recubre con una película de carbonato que lo protege de la corrosión posterior.

Es muy electropositivo y desplaza de sus soluciones salinas a los metales menos electropositivos como el cobre, el plomo o la plata.

Resumen de Reactividad

Con aire: Vigorosa; flecha ZnO
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; flecha H2 ; ZnCl2
Con HNO3 15M: Vigorosa; flecha Zn(NO3)2 ; NOx
Con NaOH 6M: Suave; flecha H2 ; (Zn(OH)4)-2


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