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Elementos Químicos

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ELEMENTOS QUÍMICOS

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Cobre
Cu
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Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s¹

Propiedades

Es un metal de color rojizo característico que cristaliza en el sistema cúbico cetrado en las caras.

A causa de muchas propiedades deseables como su conductividad eléctrica y calorífica, su resistencia a la corrosión, su maleabilidad y ductilidad y su belleza, el cobre se usa en una amplia variedad de aplicaciones.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	63,546 uma
Punto de Fusión	1356,6 K
Punto de Ebullición	2840 K
Densidad	8960 kg/m³
Dureza (Mohs)	2,8
Potencial Normal de Reducción	+ 0,34 V Cu²⁺\| Cu
Conductividad Térmica	401,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	595,8 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	384,56 J/kg·K
Calor de Fusión	13,0 kJ/mol
Calor de Vaporización	305,0 kJ/mol
Calor de Atomización	338,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	+1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización	745,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1957,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3553,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica	118,5 kJ/mol
Radio Atómico	1,28 Å
Radio Covalente	1,17 Å
Radio Iónico	Cu⁺¹ = 0,96 Å Cu⁺² = 0,69 Å Cu⁺³ = 0,59 Å
Volumen Atómico	7,1 cm³/mol
Polarizabilidad	6,7 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,9

Tiene poca actividad química y únicamente se oxida en el aire húmedo muy lentamente, recubriéndose de una capa de carbonato básico que lo protege de la corrosión posterior.

Su oxidación se favorece en medio ácido por lo que no es recomendable su uso en utensilios de cocina, ya que las sales que forma son eméticas (provocan vómitos).

Calentado al rojo se oxida y puede arder en el cloro y en el azufre.

Sólo es atacado por los ácidos oxidantes y puede formar complejos con algunas sustancias como por ejemplo el amoníaco.

El cobre forma dos series de compuestos químicos: cuprosos, en los que el cobre tiene valencia +1, y cúpricos, en los que tiene valencia +2. Los compuestos cuprosos se oxidan fácilmente a cúpricos, en muchos casos por la mera exposición al aire y son de poca importancia industrial; los compuestos cúpricos son estables.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor CuO ; Cu₂O
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	No reacciona
Con HNO₃ 15M:	Suave; Cu(NO₃)₂ ; NO_x