Educaplus.org: Manganeso

Elementos Químicos

Menú Educaplus
ELEMENTOS QUÍMICOS

[contraer]	[desplegar]
Evolución de la T.P.
•Evolución de la T.P
Estructura electrónica
•Orbitales atómicos •Configuración electrónica
Espectroscopía
•Espectros
Tablas
•Histórica •Estados de agregación •Familias •Caracter metálico •Preparación industrial •Toxicidad
Prop. físicas
•Masa atómica •Volumen atómico •Densidad •Dureza
Prop. térmicas
•Punto de fusión •Punto de ebullición
Radios
•Radio atómico •Radio iónico •Radio covalente
Ionización
•Afinidad electrónica •1ª Energía de ionización •2ª Energía de ionización •3ª Energía de ionización
Prop. eléctricas
•Conductividad eléctrica
Prop. electrónicas
•Electronegatividad •Polarizabilidad
Prop. termodinámicas
•Entalpía de atomización •Entalpía de fusión •Entalpía de vaporización •Calor específico •Conductividad térmica
Test
•Lo inevitable
Entretenimientos
•Tabla Periódica Muda •Elemento y símbolo •Elemento y nº atómico •Memoria •Lógica
•Ver vídeos

Manganeso
Mn
25

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d⁵4s²

Propiedades

Es un metal blanco plateado y brillante, quebradizo y duro.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	54,93805 uma
Punto de Fusión	1517 K
Punto de Ebullición	2235 K
Densidad	7440 kg/m³
Dureza (Mohs)	5
Potencial Normal de Reducción	- 1,18 V Mn²⁺ \| Mn solución ácida
Conductividad Térmica	7,81 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	5,4 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	480,70 J/kg·K
Calor de Fusión	14,4 kJ/mol
Calor de Vaporización	220,0 kJ/mol
Calor de Atomización	281,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización	717,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1509 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3248 kJ/mol
Afinidad Electrónica	0 kJ/mol
Radio Atómico	1,26 Å
Radio Covalente	1,17 Å
Radio Iónico	Mn⁺² = 0,80 Å Mn⁺³ = 0,68 Å Mn⁺⁷ = 0,46 Å
Volumen Atómico	1,39 cm³/mol
Polarizabilidad	9,4 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,55

Se corroe en el aire húmedo y reacciona con el agua (a 100ºC) y con los ácidos liberando hidrógeno.

En caliente reacciona con la mayoría de los no metales.

Se utiliza en la metalurgia del hierro para eliminar impurezas por ser más oxidable que éste.

El manganeso usualmente forma compuestos en los que su valencia es 2, 3, 4, 6 ó 7.

Resumen de Reactividad