Educaplus.org: Vanadio

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Vanadio
V
23

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p⁶d³4s²

Propiedades

Es un metal de color gris plateado brillante, no muy duro y dúctil en estado puro. Se vuelve quebradizo y duro mediante la adición de impurezas como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno.

No se oxida en frío al contacto con el aire y resiste a la corrosión del agua incluso a la del mar. En caliente se combina con el oxígeno, el cloro y el nitrógeno.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	50,9415 uma
Punto de Fusión	3653 K
Punto de Ebullición	3380 ºC
Densidad	6110 kg/m³
Potencial Normal de Reducción	- 0,24 V VO²⁺\| V solución ácida
Conductividad Térmica	30,70 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	39,4 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	501,60 J/kg·K
Calor de Fusión	17,6 kJ/mol
Calor de Vaporización	459,0 kJ/mol
Calor de Atomización	514,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-1, +1, +2, +3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización	650,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1413,5 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	2828 kJ/mol
Afinidad Electrónica	50,7 kJ/mol
Radio Atómico	1,34 Å
Radio Covalente	1,22 Å
Radio Iónico	V⁺² = 0,86 Å V⁺³ = 0,74 Å V⁺⁵ = 0,59 Å
Volumen Atómico	8,78 cm³/mol
Polarizabilidad	12,4 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,63

El vanadio es soluble en los ácidos nítrico y sulfúrico e insoluble en el ácido clorhídrico, el hidróxido de sodio diluido, y alcohol diluido.

El vanadio forma varios óxidos de carácter ácido, los más importantes de los cuales son el trióxido, V₂O₃ , verde oscuro y el pentóxido V₂O₅ de color naranja. Otros compuestos importantes son el monosulfuro de vanadio (VS), el trisulfuro de vanadio (V₂S₃), el dicloruro de vanadio (VCl₂), el tricloruro de vanadio (VCl₃), el dihidróxido de vanadio (V(OH)₂) y el ácido metavanádico, HVO₃ .

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor V₂O₅ ; VN
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	No reacciona
Con HNO₃ 15M:	Suave
Con NaOH 6M:	No reacciona