ELEMENTOS QUÍMICOS

Titanio
Ti
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d24s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

En estado compacto es un metal blanco brillante muy duro, sumamente quebradizo en frío, pero fácilmente maleable y dúctil al rojo.

El titanio puro es soluble en el agua caliente y en los ácidos sulfúrico, nítrico, clorhídrico y fluorhídrico, e insoluble en agua fría.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 47,867 uma
Punto de Fusión 1933 K
Punto de Ebullición 3560 K
Densidad 4540 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 0,86 V TiO2+ | Ti solución ácida
Conductividad Térmica 21,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 23,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 526,68 J/kg·K
Calor de Fusión 20,9 kJ/mol
Calor de Vaporización 429,0 kJ/mol
Calor de Atomización 470,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización 658 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1310,3 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2652,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica 7,6 kJ/mol
Radio Atómico 1,47 Å
Radio Covalente 1,32 Å
Radio Iónico Ti+2 = 0,90 Å
Ti+3 = 0,79 Å
Ti+4 = 0,68 Å
Volumen Atómico 10,64 cm³/mol
Polarizabilidad 14,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,54

El titanio reacciona con el oxígeno a 610º C para formar dióxido de titanio, y con el nitrógeno a 800º C para formar nitruro de titanio (TiN).

Con los halógenos también reacciona en caliente formando sales como tetracloruro de titanio (TiCl4), tricloruro de titanio, TiCl3 y dicloruro de titanio TiCl2 .

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha TiO2 ; TiN
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: No reacciona


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