Educaplus.org: Silicio

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Silicio
Si
14

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p²

Propiedades

El silicio amorfo es un polvo pardo, químicamente más activo que el silicio cristalino. La variedad cristalina, de color gris oscuro, tiene una estructura similar a la del diamante y es extremadamente duro (raya al vidrio).

Ambas variedades tienen un punto de fusión cercano a los 1.500ºC. No se disuelve en los disolventes usuales pero puede hacerlo en metales como el plomo y la plata.

Buena parte de los usos que tiene el silicio se derivan de su carácter semiconductor.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	28,0855 uma
Punto de Fusión	1683 K
Punto de Ebullición	2628 K
Densidad	2329 kg/m³
Dureza (Mohs)	7
Potencial Normal de Reducción	- 0,14 V SiH4 \| Si solución ácida
Conductividad Térmica	149,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	0,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	677,16 J/kg·K
Calor de Fusión	39,6 kJ/mol
Calor de Vaporización	383,0 kJ/mol
Calor de Atomización	452,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	-4, -3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización	786,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1577 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3231,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica	133,6 kJ/mol
Radio Atómico	1,32 Å
Radio Covalente	1,11 Å
Radio Iónico	Si^-4 = 2,71 Å Si⁺⁴ = 0,41 Å
Volumen Atómico	12,1 cm³/mol
Polarizabilidad	5,4 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,9

El silicio se combina a temperatura ordinaria con el flúor y a temperaturas más altas lo hace con el cloro, bromo, carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno y boro.

Con algunos metales forma siliciuros. Puede reducir a muchos óxidos metálicos y no metálicos.

El silicio no es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico o sulfúrico, pero se disuelve en ácido fluorhídrico, formando el gas tetrafluoruro de silicio , SiF₄. Se disuelve en el hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; SiO₂
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	No reacciona
Con HNO₃ 15M:	No reacciona
Con NaOH 6M:	Suave; varios silicatos