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Aluminio
Al
13

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²p¹

Propiedades

Es un metal blando en estado puro, de color grisáceo y de baja densidad. El aluminio es dúctil y maleable pero a temperatura cercana a su punto de fusión se vuelve quebradizo.

Es un buen conductor del calor y la electricidad (de aquí su uso para cables de conducciones eléctricas de alta tensión).

El aluminio es un metal fuertemente electropositivo y sumamente reactivo. El aire húmedo lo empaña ligeramente pues se recubre de una fina y compacta capa de óxido que le aisla e impide que siga reaccionando. Por eso, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	26,98154 uma
Punto de Fusión	933,2 K
Punto de Ebullición	2740 K
Densidad	2698 kg/m³
Dureza (Mohs)	2,8
Potencial Normal de Reducción	- 1,66V Al³⁺\| Al
Conductividad Térmica	237,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	376,7 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	877,8 J/kg·K
Calor de Fusión	10,7 kJ/mol
Calor de Vaporización	291,0 kJ/mol
Calor de Atomización	326,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	+1, +3
1ª Energía de Ionización	577,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1816,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	2744,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica	42,5 kJ/mol
Radio Atómico	1,43 Å
Radio Covalente	1,18 Å
Radio Iónico	Al⁺³ = 0,45 Å
Volumen Atómico	10 cm³/mol
Polarizabilidad	8,3 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,61

El aluminio desplaza el hidrógeno de los ácidos y de las bases concentradas, formando por la acción de estas últimas los aluminatos.

El metal reduce a muchos otros compuestos metálicos a sus metales libres. Por ejemplo, cuando una mezcla de polvos de aluminio y óxido de hierro se calienta, el aluminio rápidamente quita el oxígeno al óxido de hierro; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en procesos para soldar hierro.

El óxido de aluminio es anfótero (se comporta como ácido y como base ).

Los compuestos más importantes son el óxido, el hidróxido y el sulfato.

El cloruro de aluminio anhidro es importante en las industrias químicas y del petróleo. Muchas gemas como el rubí y el zafiro consisten principalmente en óxido de aluminio cristalino.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Suave; con calor Al₂O₃
Con H₂O:	No reacciona
Con HCl 6M:	Suave; H₂ ; AlCl₃
Con HNO₃ 15M:	Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M:	Suave; H₂ ; (Al(OH)₄)^-