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Magnesio
Mg
12

Configuración Electrónica

1s²2s²p⁶3s²

Propiedades

El magnesio es un metal blanco argentino, relativamente blando, maleable y no muy dúctil. Es un buen conductor del calor y la electricidad.

Se empaña rápidamente en el aire húmedo pero no en el aire seco. La acción de la humedad junto con el dióxido de carbono atmosférico produce una fina capa de carbonato de magnesio que, al ser porosa, termina por corroer todo el metal.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica	24,305 uma
Punto de Fusión	922 K
Punto de Ebullición	1363 K
Densidad	1,7380 kg/m³
Dureza (Mohs)	2
Potencial Normal de Reducción	- 2,36 V Mg²⁺\| Mg solución ácida
Conductividad Térmica	156,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica	224,7 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico	1045,00 J/kg·K
Calor de Fusión	9,0 kJ/mol
Calor de Vaporización	128,0 kJ/mol
Calor de Atomización	148,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación	+2
1ª Energía de Ionización	737,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización	1450,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	7732,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica	0 kJ/mol
Radio Atómico	1,6 Å
Radio Covalente	1,36 Å
Radio Iónico	Mg⁺² = 0,65 Å
Volumen Atómico	13,97 cm³/mol
Polarizabilidad	10,6 Å³
Electronegatividad (Pauling)	1,31

El magnesio en polvo o en cintas arde en el aire produciendo una luz blanca intensa. Esta propiedad se ha usado durante mucho tiempo para preparar las “pólvoras” y para flashes en fotografía mezclando limaduras de magnesio con clorato de potasio.

El magnesio tiene un fuerte poder reductor, es resistente a las bases pero se ataca con los ácidos. Tiene la propiedad de desplazar fácilmente el hidrógeno de los ácidos diluídos y de descomponer el agua hirviendo.

Al rojo reacciona directamente con el nitrógeno y los halógenos.

Resumen de Reactividad

Con aire:	Vigorosa; con calor MgO ; Mg₃N₂
Con H₂O:	Suave; con calor H₂; Mg(OH)₂
Con HCl 6M:	Suave; H₂ ; MgCl₂
Con HNO₃ 15M:	Vigorosa; Mg(NO₃)₂ ; NO_x
Con NaOH 6M:	No reacciona