Cantidad de gas
La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6.022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6.022·1023 átomos
¡¡¡ 602 200 000 000 000 000 000 000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia:
$$masa \: molar = \frac{masa \:(g)}{cantidad \:(mol)}$$Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es correcta cuando se enciende el testigo rojo.
Actividades:
Descargar1.- Rellena los datos con la ayuda del simulador
H2 | CH4 | Cl2 | I2 | |
cantidad de gas (mol) | ||||
masa matraz vacío (g) | ||||
masa matraz+gas (g) | ||||
masa sólo gas (g) | ||||
masa molar (g/mol) |
2.- Redacta un pequeño informe explicando la estrategia que has seguido para realizar las pesadas.
3.- ¿Cuántas moléculas hay en cada matraz?
número de moléculas | |
matraz vacío | |
matraz con 15 mol de H2 | |
matraz con 8.3 mol de CH4 | |
matraz con 6.8 mol de Cl2 | |
matraz con 1.5 mol de I2 |
4.- ¿Cuántos átomos hay en cada matraz?
número de átomos | |
matraz vacío | |
matraz con 15 mol de H2 | |
matraz con 8.3 mol de CH4 | |
matraz con 6.8 mol de Cl2 | |
matraz con 1.5 mol de I2 |
5.- ¿Cuál es el matraz que contiene más hidrógeno?
átomos de H | |
matraz con 15 mol de H2 | |
matraz con 8.3 mol de CH4 |