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Gases |
| Ecuación de estado de un gas ideal |
P V = n R T
donde R = 0.082 atm l / (mol K) |
| P1 V1 / T1 = P2
V2 / T2 = cte |
Ley de Charles
(P = cte);
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V1 / T1 = V2 / T2 =
cte |
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Ley de Boyle
(T = cte): |
P1 V1= P2 V2 = cte |
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En condiciones normales de presión (P = 1 atm) y temperatura (T =
0°C = 273 K) un mol de un gas ocupa un volumen de 22.4 l |
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Ley de Dalton: |
La presión de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones
parciales de los gases que la componen, siendo la presión parcial de cada
gas la que ejercería si ocupase, aisladamente, el volumen total de la
mezcla a la misma temperatura.
Pt = Pa +
Pb + ... |
| Difusión de gases. Ley de Graham |
vA / vB = (ρB / ρA)1/2
(relación entre
velocidades y densidades) |
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