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Energía de las reacciones químicas.
Espontaneidad
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Δ H = Σ
Hof (productos) - Σ
Hof (reactivos) |
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Δ H = Qp (variación de
entalpía = calor a presión constante) |
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Δ U = QV (variación de energía
interna = calor a volumen constante) |
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Δ U + P Δ V =
Δ H |
donde P Δ V = Δ n R
T |
| siendo R = 2 cal / (mol K) |
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Δ G = Δ H - T
Δ S |
Si Δ G < 0 : espontáneo hacia la derecha
Si Δ G = 0 : equilibrio
Si Δ G > 0 : espontáneo hacia la
izquierda |
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