ELEMENTOS QUÍMICOS

Plutonio
Pu
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f56s2p6d17s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal transuránido obtenido de forma artificial, de aspecto plateado aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con el aire.

El plutonio es cálido al tacto a causa de la energía emitida en su desintegración alfa, de forma que un trozo lo bastante grande emite calor suficiente como para hervir agua.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica [244] uma
Punto de Fusión 914 K
Punto de Ebullición 3505 K
Densidad 19840 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 1,25 V Pu4+ | Pu solución ácida
Conductividad Térmica 6,30 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 7,1 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 130,00 J/kg K
Calor de Fusión 2,8 kJ/mol
Calor de Vaporización 343,5 kJ/mol
Calor de Atomización 352,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización 585 kJ/mol
Afinidad Electrónica Sin datos
Radio Atómico 1,63 Å
Radio Iónico Pu+3 = 1,00 Å
Pu+4 = 0,90 Å
Volumen Atómico 12,32 cm³/mol
Polarizabilidad 24,5 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,28

El metal presenta seis variedades alotrópicas con diversos tipos de estructuras cristalinas, cuyas densidades oscilan entre 16,00 y 19,86 g/cm3 y puede actuar con cuatro estados de oxidación.

En solución acuosa se han reconocido Pu+3 (azul), Pu+4 (amarillo parduzco), PuO+ (ligeramente rosado) y PuO+2 (rosa anaranjado).

El ión PuO+ es inestable en estas soluciones, transformándose en Pu+4 y PuO+2. El Pu+4 formado oxida el PuO+ a PuO+2, que a su vez se reduce a Pu+3.

A causa de su alto poder de emisión de partículas alfa y por ser absorbido por la médula ósea, el plutonio, así como el resto de los transuránidos, si exceptuamos el neptunio, son venenos radiológicos y deben manejarse con muchas precauciones y equipo especial.

De igual forma hay que prevenir que se alcance la masa crítica, teniendo en cuenta que en el estado sólido ésta también depende de la forma y que en disolución se alcanza el estado crítico más facilmente que en el estado sólido.

Se conocen los quince isótopos de números másicos comprendidos entre el 232 y el 246, siendo el más estable el 244 Pu que tiene una vida media de 80 millones de años.

El metal se disuelve fácilmente en ácido clorhídrico concentrado, ácido yodhídrico y ácido perclórico. También reacciona con el vapor de agua, liberando hidrógeno.

El plutonio forma compuestos binarios:
Con el oxígeno: PuO, PuO2, y también óxidos intermedios de composición variable.
Con los halógenos: PuF3, PuF4, PuCl3, PuBr3, PuI3.
Con el carbono: PuC.
Con el nitrógeno: PuN.
Con el silicio: PuSi2.
También son conocidos algunos oxohaluros: PuOCl, PuOBr, PuOI.

Resumen de Reactividad

Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo


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