ELEMENTOS QUÍMICOS

Torio
Th
90
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p6d27s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

El torio es lo bastante radiactivo como para impresionar una placa fotográfica en varias horas.

En estado puro es un metal de color blanco plateado que es estable en el aire y conserva su brillo durante varios meses. Una vez que comienza la oxidación, pierde su brillo y se vuelve gris y posteriormente negro.

Las propiedades físicas del torio dependen mucho de la proporción de óxido que contenga. Incluso las formas más puras del metal contienen un porcentaje de varias décimas de óxido.

El torio puro es blando, muy dúctil, y puede ser trabajado en frío.

Presenta dos formas cristalinas cambiando a 1.400º C desde una estructura cúbica simple a otra cúbica centrada en el cuerpo.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 232,0381 uma
Punto de Fusión 2023 K
Punto de Ebullición 5063 K
Densidad 11720 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 1,83 V Th4+ | Th solución ácida
Conductividad Térmica 54,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 76,9 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 142,12 J/kg·K
Calor de Fusión 16,1 kJ/mol
Calor de Vaporización 513,7 kJ/mol
Calor de Atomización 576,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización 587 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1110 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 1930 kJ/mol
Afinidad Electrónica Sin datos
Radio Atómico 1,74 Å
Radio Covalente 1,65 Å
Radio Iónico Th+3 = 1,14 Å
Th+4 = 0,99 Å
Volumen Atómico 19,9 cm³/mol
Polarizabilidad 32,1 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,3

El óxido de torio tiene un punto de fusión de 3.300º C, que es de los más altos de todos los óxidos. Únicamente unos pocos elementos, como el wolframio, y unos pocos compuestos, tal como el carburo de tántalo, tienen un punto de fusión más alto.

Calentado al rojo se oxida y también reacciona con el hidrógeno, los halógenos, el azufre y el nitrógeno.

El torio es atacado lentamente por el oxígeno del aire y por el agua y no se disuelve fácilmente en la mayoría de los ácidos comunes, excepto en el clorhídrico y en el sulfúrico.

En forma de polvo fino debe manejarse con precaución ya que arde fácilmente emitiendo una luz blanca muy brillante. Su isótopo más estable, 232Th, tiene una vida media de 14.000 millones de años.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; arde con calor flecha ThO2
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; flecha H2 ; ThCl3
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: No reacciona


Momento lineal | La Luz | Cinemática | Gases | Geografía | Clima | Moléculas 3D | Formularios | Catálogo Educaplus © 1996-2017, www.educaplus.org