ELEMENTOS QUÍMICOS

Oro
Au
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s1
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal de color amarillo característico con un alto brillo. El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Pueden obtenerse láminas (panes de oro) de 0,000013 cm de espesor y con 29 g del metal se puede hacer un cable 100 Km de longitud. Es uno de los metales más blandos y es un buen conductor del calor y la electricidad.

El oro finamente dividido, como otros polvos metálicos, es negro y sus suspensiones coloidales tienen toda la gama de colores entre el rubí y el morado.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 196,96655 uma
Punto de Fusión 1337,58 K
Punto de Ebullición 3080 K
Densidad 19320 kg/m³
Dureza (Mohs) 2,8
Potencial Normal de Reducción + 1,50 V Au3+ | Au
Conductividad Térmica 318,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 446,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 129,58 J/kg·K
Calor de Fusión 12,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 343,0 kJ/mol
Calor de Atomización 366,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +2, +3 , +5
1ª Energía de Ionización 890 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1980 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2940 kJ/mol
Afinidad Electrónica 222,7 kJ/mol
Radio Atómico 1,44 Å
Radio Covalente 1,34 Å
Radio Iónico Au+1 = 1,37 Å
Au+3 = 0,90 Å
Volumen Atómico 10,2 cm³/mol
Polarizabilidad 6,1 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,54

El oro es sumamente inactivo. Es inalterable por el aire, el calor, la humedad y la mayoría de los agentes químicos, aunque se disuelve en mezclas que contienen cloruros, bromuros o yoduro.

También se disuelve en otras mezclas oxidantes, en cianuros alcalinos y en agua regia, una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico. Los cloruros y los cianuros son los compuestos importantes de oro.

Resumen de Reactividad

Con aire: No reacciona
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: No reacciona
Con NaOH 6M: No reacciona


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