ELEMENTOS QUÍMICOS

Nitrógeno
N
7
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p3
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un gas relativamente inerte, incoloro, inodoro e insípido y de menor densidad que el aire que está constituido por moléculas diatómicas N2.

Puede condensarse en un líquido incoloro, que puede a su vez comprimirse en un sólido cristalino incoloro.

El nitrógeno existe en dos formas isotópicas naturales, y artificialmente se han preparado cuatro isótopos radioactivos.

La solubilidad del nitrógeno aumenta con la presión lo que produce graves problemas en los submarinistas cuando al ascender hacia la superficie, con la consiguiente disminución de la presión, se libera en forma de burbujas en el flujo sanguíneo.

Sus moléculas son muy difíciles de disociar, por ejemplo a 3.500ºC sólo un 5% de sus moléculas se encuentran disociadas.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 14,00674 uma
Punto de Fusión 77,36 K
Punto de Ebullición 77,4 K
Densidad 1026 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 1,24 V NO3 - | ½N2 solución ácida
Conductividad Térmica 0,03 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 1032,46 J/kg·K
Calor de Fusión 0,7 kJ/mol
Calor de Vaporización 6,0 kJ/mol
Calor de Atomización 473,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización 1402,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2856 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 4578 kJ/mol
Afinidad Electrónica 7 kJ/mol
Radio Atómico 0,92 Å
Radio Covalente 0,75 Å
Radio Iónico N-3 = 1,71 Å
N+3 = 0,16 Å
N+5 = 0,11 Å
Volumen Atómico 17,3 cm³/mol
Polarizabilidad 1,1 ų
Electronegatividad (Pauling) 3,04

El nitrógeno se combina con otros elementos únicamente a presiones o temperaturas muy altas. Se convierte a una forma activa sometiéndolo a una descarga eléctrica a baja presión.

El nitrógeno así producido es muy activo, combinándose con los metales alcalinos y con el vapor de cinc, cadmio, mercurio y arsénico para formar nitruros, con muchos hidrocarburos para formar ácido cianhídrico y cianuros y con el hidrógeno con el que forma amoníaco.

El nitrógeno activado vuelve a nitrógeno ordinario pasado aproximadamente un minuto. En sus compuestos presenta todos los estados de valencia entre - 3 y +5. amoníaco, hidracina e hidroxilamina representan compuestos en que la valencia del nitrógeno es -3, -2 y -1, respectivamente.

Los óxidos de nitrógeno se forman con nitrógeno en todos los estados positivos de valencia.

Resumen de Reactividad

Con aire: No reacciona
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: No reacciona
Con NaOH 6M: No reacciona


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