ELEMENTOS QUÍMICOS

Plata
Ag
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s1
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal de color blanco característico. La plata es el más blando de todos los metales y el de mayor conductividad térmica y eléctrica.

Es más dúctil y maleable que cualquier metal a excepción del oro. Pueden fabricarse láminas de pocos micrómetros de grosor, transparentes a la luz.

La plata absorbe oxígeno del aire cuando está fundida y lo libera al enfriarse quedando en su superficie una gran cantidad de minúsculos hoyos, lo que se conoce como galleo.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 107,8682 uma 
Punto de Fusión 1233 K
Punto de Ebullición 2485 K
Densidad 10500 kg/m³
Dureza (Mohs) 3,3
Potencial Normal de Reducción + 0,80V Ag+ | Ag solución ácida
Conductividad Térmica 429,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 630,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 234,08 J/kg·K
Calor de Fusión 11,3 kJ/mol
Calor de Vaporización 258,0 kJ/mol
Calor de Atomización 284,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +2, +3
1ª Energía de Ionización 731 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2073,5 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3360,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica 125,6 kJ/mol
Radio Atómico 1,44 Å
Radio Covalente 1,34 Å
Radio Iónico Ag+1 = 1,26 Å
Ag+2 = 0,96 Å
Ag+3 = 0,76 Å
Volumen Atómico 10,3 cm³/mol
Polarizabilidad 7,9 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,93

 

Químicamente la plata no es muy activa. Es resistente a la corrosión por el aire, el agua, las bases y los ácidos diluidos pero se disuelve en nítrico concentrado y en sulfúrico concentrado y caliente.

Reacciona con los halógenos y el azufre y los sulfuros la atacan y la empañan por formación de sulfuro de plata sobre la superficie del metal. Los huevos, que contienen una cantidad considerable de azufre como integrante de las proteínas, eliminan el brillo de la plata rápidamente. Su ennegrecimiento en el aire se debe a las pequeñas cantidades de azufre que existen naturalmente en la atmósfera y a las que se añaden por efecto de la contaminación, como sulfuro de hidrógeno (H2S) y otros compuestos de azufre.

El sulfuro de plata (Ag2S) es una de las sales más insolubles en agua, lo que se aprovecha para separar los iones de plata de otros iones positivos.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; flecha Ag2O
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; flecha AgNO3


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