ELEMENTOS QUÍMICOS

Rodio
Rh
45
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p6d85s1
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Metal dúctil y maleable, de color gris azulado parecido al aluminio, muy duradero y difícil de fundir que se utiliza principalmente en aleaciones.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 102,9055 uma
Punto de Fusión 2233 K
Punto de Ebullición 4003 K
Densidad 12410 kg/m³
Potencial Normal de Reducción + 0,75 V Rh3+ | Rh
Conductividad Térmica 150,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 221,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 246,62 J/kg·K
Calor de Fusión 21,8 kJ/mol
Calor de Vaporización 494,0 kJ/mol
Calor de Atomización 556,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización 719,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1744,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2996,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica 109,7 kJ/mol
Radio Atómico 1,34 Å
Radio Covalente 1,25 Å
Radio Iónico Rh+2 = 0,86 Å
Rh+3 = 0,68 Å
Volumen Atómico 8,3 cm³/mol
Polarizabilidad 8,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,28

Es bastante inerte. Se oxida al rojo vivo formando Rh2 O3 y reacciona con el cloro a alta temperatura dando Cl3 Rh, de color rojo, que puede producir muchos complejos.

Es insoluble en los ácidos ordinarios pero se disuelve en ácido sulfúrico concentrado y caliente, formando Rh2 (SO4)3.

En sus compuestos puede actuar con números de oxidación de +1 a +6.

Resumen de Reactividad

Con aire: No reacciona; con calor flecha Rh2O3
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: No reacciona
Con NaOH 6M: No reacciona


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