ELEMENTOS QUÍMICOS

Selenio
Se
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s2p4
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Se presenta en varias formas alotrópicas: como plovo de color rojo ladrillo, como sólido amorfo vítreo de color castaño oscuro, como cristales monoclínicos rojos y como cristales brillantes de color gris.

Esta última, llamada selenio gris, tiene un débil carácter metálico, conduce el calor y su conductvidad eléctrica aumenta con la iluminación.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 78,96 uma
Punto de Fusión 490 K
Punto de Ebullición 958 K
Densidad 4790 kg/m³
Dureza (Mohs) 2
Potencial Normal de Reducción + 0,74 V H2SeO3 | Se solución ácida
Conductividad Térmica 0,52 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 351,12 J/kg·K
Calor de Fusión 5,1 kJ/mol
Calor de Vaporización 26,33 kJ/mol
Calor de Atomización 227,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -2, +2, +4, +6
1ª Energía de Ionización 940,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2044,5 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2973,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica 195 kJ/mol
Radio Atómico 1,4 Å
Radio Covalente 1,16 Å
Radio Iónico Se-2 = 2,02 Å
Se+6 = 0,42 Å
Volumen Atómico 16,45 cm³/mol
Polarizabilidad 3,8 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,55

Químicamente, el selenio se parece bastante al azufre y algo menos al teluro. Reacciona con muchos elementos y con ácidos y bases.

Forma ácido selenioso (H2SeO3) y ácido selénico (H2SeO4), llamándose selenitos y seleniatos sus sales respectivas.

Resumen de Reactividad

Con aire: Vigorosa; con calor flecha SeO2
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; flecha H2SeO3 ; NOx


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