ELEMENTOS QUÍMICOS

Litio
Li
3
posición  Historia
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Configuración Electrónica

1s22s1
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

El litio es el más ligero de todos los metales. Es un sólido blanco plateado, algo más duro que el sodio, al que se parece mucho en su comportamiento químico.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 6,941 uma
Punto de Fusión 453,7 K
Punto de Ebullición 1620 K
Densidad 534 kg/m³
Dureza (Mohs) 0,6
Potencial Normal de Reducción -3,04 V Li+ | Li
Conductividad Térmica 84,80 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 107,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 3277,12 J/kg·K
Calor de Fusión 4,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 148,0 kJ/mol
Calor de Atomización 161,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1
1ª Energía de Ionización 520,2 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 7394,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 11814,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica 59,6 kJ/mol
Radio Atómico 1,55 Å
Radio Covalente 1,23 Å
Radio Iónico Li+1 = 0,68 Å
Volumen Atómico 13,1 cm³/mol
Polarizabilidad 24,3 ų
Electronegatividad (Pauling) 0,98

Se empaña instantáneamente en contacto con el aire, por lo que debe almacenarse sumergido en petróleo o en aceite de vaselina.

A temperatura ordinaria, y con la presencia de trazas de agua que catalizan la reacción, se combina directamente con el nitrógeno para dar nitruro de litio:

6Li + N2 = 2NLi3

A temperatura elevada reacciona con el hidrógeno para formar hidruro de litio HLi que, fundido, conduce la electricidad liberando hidrógeno en el ánodo y litio en el cátodo.

Los compuestos de litio dan color rojo en los ensayos a la llama. El litio reacciona con el oxígeno para formar el óxido de litio Li2O y el peróxido de litio Li2O2.

Reacciona con el agua y produce hidróxido de litio e hidrógeno.

Li + H2O = LiOH + ½H2

El litio forma compuestos iónicos cuando se combina con los halógenos. Las sales iónicas de litio tienen menor solubilidad en el agua que las correspondientes del resto de los alcalinos.

Resumen de Reactividad

Con aire: Vigorosa; flecha Li2O
Con H2O: Suave; flecha H2 ; LiOH
Con HCl 6M: Vigorosa; flecha H2O ; LiCl
Con HNO3 15M: Vigorosa; flecha LiNO3
Con NaOH 6M: Suave; flecha H20 ; LiOH


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