ELEMENTOS QUÍMICOS

Cobre
Cu
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d104s1
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal de color rojizo característico que cristaliza en el sistema cúbico cetrado en las caras.

A causa de muchas propiedades deseables como su conductividad eléctrica y calorífica, su resistencia a la corrosión, su maleabilidad y ductilidad y su belleza, el cobre se usa en una amplia variedad de aplicaciones.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 63,546 uma
Punto de Fusión 1356,6 K
Punto de Ebullición 2840 K
Densidad 8960 kg/m³
Dureza (Mohs) 2,8
Potencial Normal de Reducción + 0,34 V Cu2+ | Cu
Conductividad Térmica 401,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 595,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 384,56 J/kg·K
Calor de Fusión 13,0 kJ/mol
Calor de Vaporización 305,0 kJ/mol
Calor de Atomización 338,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización 745,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1957,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3553,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica 118,5 kJ/mol
Radio Atómico 1,28 Å
Radio Covalente 1,17 Å
Radio Iónico Cu+1 = 0,96 Å
Cu+2 = 0,69 Å
Cu+3 = 0,59 Å
Volumen Atómico 7,1 cm³/mol
Polarizabilidad 6,7 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,9

Tiene poca actividad química y únicamente se oxida en el aire húmedo muy lentamente, recubriéndose de una capa de carbonato básico que lo protege de la corrosión posterior.

Su oxidación se favorece en medio ácido por lo que no es recomendable su uso en utensilios de cocina, ya que las sales que forma son eméticas (provocan vómitos).

Calentado al rojo se oxida y puede arder en el cloro y en el azufre.

Sólo es atacado por los ácidos oxidantes y puede formar complejos con algunas sustancias como por ejemplo el amoníaco.

El cobre forma dos series de compuestos químicos: cuprosos, en los que el cobre tiene valencia +1, y cúpricos, en los que tiene valencia +2. Los compuestos cuprosos se oxidan fácilmente a cúpricos, en muchos casos por la mera exposición al aire y son de poca importancia industrial; los compuestos cúpricos son estables.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha CuO ; Cu2O
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave; flecha Cu(NO3)2 ; NOx


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