ELEMENTOS QUÍMICOS

Níquel
Ni
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d84s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un elemento blanco plateado y brillante, bastante duro, dúctil y maleable. Es magnético hasta los 345ºC, temperatura a la que pierde esta propiedad.

Se presenta en cinco formas isotópicas estables.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 58,6934 uma
Punto de Fusión 1726 K
Punto de Ebullición 3005 K
Densidad 8902 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 0,26 V Ni2+ | Ni solución ácida
Conductividad Térmica 90,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 146,2 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 438,90 J/kg·K
Calor de Fusión 17,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 372,0 kJ/mol
Calor de Atomización 430,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización 736,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1752,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3393,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica 112 kJ/mol
Radio Atómico 1,24 Å
Radio Covalente 1,15 Å
Radio Iónico Ni+2 = 0,72 Å
Ni+3 = 0,62 Å
Volumen Atómico 6,59 cm³/mol
Polarizabilidad 6,8 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,91

El níquel metálico no es muy activo químicamente. No se oxida en frío ni se ataca por el agua, es soluble en ácido nítrico diluido y en la mayor parte de los ácidos, pero no se altera en el ácido nítrico concentrado ni reacciona con las bases.

Reacciona con los halógenos en caliente y, en presencia de humedad, también en frío.

El níquel forma principalmente compuestos divalentes (niquelosos), aunque se conocen ejemplos de compuestos en los que presenta estados de oxidación desde - 1 hasta +4. La mayoría de las sales de níquel como cloruro de níquel (NiCl2), sulfato de níquel (NiSO4) y nitrato de níquel (Ni (NO3)2), son de color verde o azul y suelen estar hidratadas.

El sulfato de níquel y amonio (NiSO4 · (NH4)2SO4 · 6H2O) se usa en soluciones para el electroniquelado.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha NiO
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; flecha H2 ; NiCl2
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: No reacciona


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