ELEMENTOS QUÍMICOS

Manganeso
Mn
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d54s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal blanco plateado y brillante, quebradizo y duro.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 54,93805 uma
Punto de Fusión 1517 K
Punto de Ebullición 2235 K
Densidad 7440 kg/m³
Dureza (Mohs) 5
Potencial Normal de Reducción - 1,18 V Mn2+ | Mn solución ácida
Conductividad Térmica 7,81 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 5,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 480,70 J/kg·K
Calor de Fusión 14,4 kJ/mol
Calor de Vaporización 220,0 kJ/mol
Calor de Atomización 281,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización 717,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1509 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 3248 kJ/mol
Afinidad Electrónica 0 kJ/mol
Radio Atómico 1,26 Å
Radio Covalente 1,17 Å
Radio Iónico Mn+2 = 0,80 Å
Mn+3 = 0,68 Å
Mn+7 = 0,46 Å
Volumen Atómico 1,39 cm³/mol
Polarizabilidad 9,4 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,55

Se corroe en el aire húmedo y reacciona con el agua (a 100ºC) y con los ácidos liberando hidrógeno.

En caliente reacciona con la mayoría de los no metales.

Se utiliza en la metalurgia del hierro para eliminar impurezas por ser más oxidable que éste.

El manganeso usualmente forma compuestos en los que su valencia es 2, 3, 4, 6 ó 7.

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha Mn3O4 ; Mn3N2
Con H2O: No reacciona (en frio)
Con HCl 6M: Suave; flecha H2 ; MnCl2
Con HNO3 15M: Suave; flecha Mn(NO3)2 ; NOx


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