ELEMENTOS QUÍMICOS

Cromo
Cr
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posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d54s1
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal blanco azulado brillante, muy duro y resistente químicamente. Reacciona con el carbono para dar carburos y con el oxígeno, azufre y halógenos a temperaturas altas.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 51,9961 uma
Punto de Fusión 2130 K
Punto de Ebullición 2945 K
Densidad 7190 kg/m³
Dureza (Mohs) 9
Potencial Normal de Reducción - 0,74 V Cr3+ | Cr solución ácida
Conductividad Térmica 93,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 77,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 459,80 J/kg·K
Calor de Fusión 15,3 kJ/mol
Calor de Vaporización 347,0 kJ/mol
Calor de Atomización 397,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización 652,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1592 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2987,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica 64,3 kJ/mol
Radio Atómico 1,27 Å
Radio Covalente 1,18 Å
Radio Iónico Cr+2 = 0,84 Å
Cr+3 = 0,69 Å
Cr+6 = 0,52 Å
Volumen Atómico 7,23 cm³/mol
Polarizabilidad 11,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,66

Se disuelve en los ácidos clorhídrico y sulfúrico, pero resiste al ácido nítrico. El cromo reemplaza parte del aluminio o del hierro en muchos minerales, dándoles sus colores característicos.

Muchas piedras preciosas deben su color a la presencia de compuestos de cromo. Los minerales aprovechables son escasos, siendo la cromita (FeCr2O4 ) el único importante. En la cromita y en las sales crómicas, el cromo tiene valencia +3. La mayoría de estos compuestos son verdes, aunque algunos son rojos o azules. El óxido crómico (Cr2O3 ) es un sólido verde.

En los cromatos y dicromatos, el cromo tiene valencia +6. El dicromato de potasio (K2Cr2O7 ) es un sólido rojo, soluble en agua que, mezclado con gelatina, da una emulsión sensible a la luz útil en procesos fotográficos.

Los cromatos son generalmente amarillos, siendo el más conocido el cromato de plomo (PbCrO4 ), un sólido insoluble ampliamente usado como pigmento llamado amarillo cromo.

El verde cromo es una mezcla de amarillo cromo y azul prusia.

Resumen de Reactividad

Con aire: No reacciona
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; flecha H2 ; CrCl2
Con HNO3 15M: Se vuelve pasivo


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