ELEMENTOS QUÍMICOS

Vanadio
V
23
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s2p6d34s2
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un metal de color gris plateado brillante, no muy duro y dúctil en estado puro. Se vuelve quebradizo y duro mediante la adición de impurezas como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno.

No se oxida en frío al contacto con el aire y resiste a la corrosión del agua incluso a la del mar. En caliente se combina con el oxígeno, el cloro y el nitrógeno.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 50,9415 uma
Punto de Fusión 3653 K
Punto de Ebullición 3380 ºC
Densidad 6110 kg/m³
Potencial Normal de Reducción - 0,24 V VO2+ | V solución ácida
Conductividad Térmica 30,70 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 39,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 501,60 J/kg·K
Calor de Fusión 17,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 459,0 kJ/mol
Calor de Atomización 514,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1, +2, +3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización 650,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 1413,5 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 2828 kJ/mol
Afinidad Electrónica 50,7 kJ/mol
Radio Atómico 1,34 Å
Radio Covalente 1,22 Å
Radio Iónico V+2 = 0,86 Å
V+3 = 0,74 Å
V+5 = 0,59 Å
Volumen Atómico 8,78 cm³/mol
Polarizabilidad 12,4 ų
Electronegatividad (Pauling) 1,63

El vanadio es soluble en los ácidos nítrico y sulfúrico e insoluble en el ácido clorhídrico, el hidróxido de sodio diluido, y alcohol diluido.

El vanadio forma varios óxidos de carácter ácido, los más importantes de los cuales son el trióxido, V2 O3 , verde oscuro y el pentóxido V2O5 de color naranja. Otros compuestos importantes son el monosulfuro de vanadio (VS), el trisulfuro de vanadio (V2S3), el dicloruro de vanadio (VCl2), el tricloruro de vanadio (VCl3), el dihidróxido de vanadio (V(OH)2) y el ácido metavanádico, HVO3 .

Resumen de Reactividad

Con aire: Suave; con calor flecha V2O5 ; VN
Con H2O: No reacciona
Con HCl 6M: No reacciona
Con HNO3 15M: Suave
Con NaOH 6M: No reacciona


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