ELEMENTOS QUÍMICOS

Sodio
Na
11
posición  Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos


Configuración Electrónica

1s22s2p63s1
Tabla de Configuraciones Electrónicas


Propiedades

Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado.

Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica 22,9898 uma
Punto de Fusión 370,97 K
Punto de Ebullición 1156 K
Densidad 971 kg/m³
Dureza (Mohs) 0,4
Potencial Normal de Reducción - 2,71 V Na+ | Na
Conductividad Térmica 142,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 209,6 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 1233,10 J/kg·K
Calor de Fusión 2,6 kJ/mol
Calor de Vaporización 99,0 kJ/mol
Calor de Atomización 109,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación -1, +1
1ª Energía de Ionización 495,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 4562,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización 6912,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica 52,8 kJ/mol
Radio Atómico 1,9 Å
Radio Covalente 1,54 Å
Radio Iónico Na+1 = 0,95 Å
Volumen Atómico 23,7 cm³/mol
Polarizabilidad 23,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 0,93

Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.

Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).

Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio.

Resumen de Reactividad

Con aire: Vigorosa; flecha Na2O2
Con H2O: Vigorosa; flecha H2O ; NaOH
Con HCl 6M: Vigorosa; flecha H2O ; NaCl
Con HNO3 15M: Vigorosa; flecha NaNO3 ; NOx
Con NaOH 6M: Vigorosa; flecha H2O ; NaOH


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