Observa que la temperatura no varía durante los cambios de estado.

Objetivos:

• Ilustrar el comportamiento microscópico de las moléculas en función de la fase observada.
• Mostrar que los cambios de fase ocurren a temperatura constante.
• Mostrar que dos fases pueden coexistir.

• Fase sólida: Las partículas en un sólido se encuentran fuertemente unidas entre ellas. El hielo mantienen su forma independientemente del recipiente.
• Fase líquida: Las partículas ya no están ordenadas. La unión entre las moléculas se rompe y el agua puede así tomar la forma del recipiente. Las partículas están muy cerca unas de otras, y por eso los líquidos son prácticamente incompresibles.
• Fase gaseosa: La agitación y el desorden son máximos. El vapor de agua ocupa todo el espacio del recipiente. Las distancias entre la moléculas son grandes y por eso los gases se pueden comprimir. Observa que el vapor de agua es invisible.

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Puntuación de Cambios de estado del agua

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