Masa atómica

Masa atómica

 Elementos

 

 

Detalles de la actividad

Muchos se preguntan por qué la masa atómica de muchos elementos lleva decimales y la razón es la existencia de los isótopos.

Cuando un elemento tiene varios isótopos, su masa atómica no es única, ya que cada isótopo tiene una masa distinta. Por lo tanto, su masa atómica no tiene un valor entero. En este caso, la masa atómica del elemento es la media ponderada de las masas de sus isótopos estables, lo que suele llevar a valores con decimales.

Por ejemplo, la masa atómica del carbono reportada en la tabla periódica es 12.0111 debido a que tiene dos isótopos estables, el carbono-12 (abundancia 98.9%) y el carbono-13 (abundancia 1.1%). Por lo tanto, la masa atómica del carbono se calcula de la siguiente manera:

$$\frac{12 \cdot 98.9 + 13 \cdot 1.1} {100} =12.011 $$

Sin embargo, cuando la parte decimal es muy pequeña, la masa atómica del elemento se redondea a un valor entero. Por ejemplo, la masa atómica del carbono (12.011) siempre se redondea a 12.

Aunque existen reglas para redondear, habitualmente se aproxima a la décima.

Instrucciones

Actividad de observación sobre el concepto de masa atómica.

Fecha de publicación: 19-10-2019

Categoría: Elementos

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