Configuración electrónica

Configuración electrónica

 Elementos

 

 

Detalles de la actividad

Recuerda que el número atómico de un elemento es el número de protones que hay en su núcleo.

img1

Por ejemplo, el número atómico del magnesio es 12 es decir, que en el núcleo de un átomo de magnesio hay 12 protones.

Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones y protones.

¿Cuántos electrones hay en un átomo neutro de magnesio?

Actividad 1

Selecciona el hidrógeno en la tabla.

1. Basándote en su número atómico, ¿cuántos electrones tiene un átomo de hidrógeno neutro?

 

2. El principio de Aufbau establece que los electrones ocupan el orbital de menor energía. Pulsa una vez en la casilla 1s para añadir un electrón y luego pulsa el botón Comprobar.

¿Cuál es la configuración electrónica del hidrógeno?

 

3. Pulsa Siguiente para seleccionar el helio y añade otro electrón en el orbital 1s. Las flechitas representan el espín del electrón. ¿Qué observas en las flechitas?

El principio de exclusión de Pauli establece que los electrones que comparten un orbital tienen espines opuestos.

 

4. Pulsa Siguiente y crea la configuración para el litio comprueba si es correcta y anótala en la tabla. A continuación haz lo mismo para el berilio y el boro.

 Elemento   Configuración electrónica 
 Li 
 Be 
 B 

 

5. Ahora pulsa Siguiente para ir al carbono, añade un segundo electrón al primer orbital 2p y pulsa Comprobar.

¿Qué comentarios te hace el simulador?

6. La regla de Hund establece que los electrones ocupan un orbital vacío mientras haya alguno disponible en ese subnivel. Reorganiza los electrones dentro del orbital 2p y pulsa Comprobar hasta que obtengas la configuración correcta.

 

7. Ahora haz la configuración electrónica de los elementos que nos quedan para completar el segundo periodo colocando las flechitas en los orbitales y cuando acabes utiliza el simulador para comprobar:

 Elemento   Configuración electrónica 
 N  img2
 O  img2
 F  img2
 Ne  img2

 

8. Los átomos son más estables cuando su capa más externa está llena. Cuando no es así tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguirlo y esto lo hacen reaccionando y formando enlaces químicos con otros átomos.

Según esto, ¿qué puedes decir sobre la reactividad del helio y del neón?

 

Actividad 2

A partir del argón ya no resulta tan fácil determinar la configuracion electrónica ya que es algo más difícil determinar el orden de llenado de los orbitales. Hay varias reglas que los científicos usan para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos más grandes.

1. Escribe en el simulador la configuración electrónica correcta para el argón y pulsa en Siguiente para ir al potasio (K). A continuación pulsa una vez en el primer orbital 3d y luego pulsa en Comprobar.

¿Qué comentarios hace el simulador?

2. Resulta que el subnivel 4s tiene menos energía que el 3d y por ello que se llena antes. Quita el electrón del orbital 3d, colócalo en el orbital 4s y pulsa Comprobar.

(Por comodidad, a partir del potasio solamente se muestran los electrones de la capa más externa en el Modelo de Bohr ).

¿Cuál es la configuración correcta para el K?

3. Pulsa en Siguiente, añade un electrón y comprueba la configuración para el Ca.

¿Cuál es la configuración electrónica del calcio?

4. Pulsa de nuevo en Siguiente y añade un electrón probando en diferentes orbitales hasta que encuentres la configuración correcta del escandio.

¿Qué configuración tiene el escandio?

5. El Escandio es el primer elemento que tiene electrones en un orbital d. Observa que hay 5 tipos de orbitales d y que en cada uno de ellos caben dos electrones, por lo que en un nivel d caben un total de 10 electrones.

6. Ahora ve a la pestaña tabla periódica y observa la familia de los metales de transición.

¿Por qué crees que esta sección consta de diez columnas?

7. Accede a este enlace para ver una animación con el orden de llenado de los orbitales con la ayuda del diagrama de Moeller y responde a las siguientes preguntas:

¿Qué subnivel se llena después del 4p?
¿Y después del 6s?
¿Y tras el 5d?

8. Para seguir practicando escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos y comprueba tu trabajo con el simulador.

 Elemento   Nº Atómico   Configuración electrónica 
 Cobalto   27 
 Germanio   32 
 Itrio   39 
 Neodimio   60 
 Oro   79 

9. Selecciona de nuevo la pestaña de la tabla periódica y observa los lantánidos y los actínidos.

¿Cuántos elementos se encuentran en la serie de los lantánidos?

¿Qué orbitales llenarán los lantánidos?

¿Qué orbitales llenarán los actínidos?

10. Escribe unas líneas explicando la relación entre la forma de la tabla periódica con la configuración electrónica de los elementos.

 

 

Instrucciones

Pulsa en la tabla para seleccionar un elemento y ve a la pestaña "configuración electrónica" para escribir su configuración.

Fecha de publicación: 06-06-2008

Categoría: Elementos

Visto 1244014 veces

También te puede interesar

Comentarios (1)

Identifícate para comentar

Cargando...