Gases
Ecuación de estado de un gas ideal P  V = n R T
donde R = 0.082 atm l / (mol K)
P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 = cte

Ley de Charles
(P = cte);

V1 / T1 = V2 / T2 = cte
Ley de Boyle
(T = cte): 
P1 V1= P2 V2 = cte
En condiciones normales de presión (P = 1 atm) y temperatura (T = 0°C = 273 K) un mol de un gas ocupa un volumen de 22.4 l
Ley de Dalton: 
La presión de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen, siendo la presión parcial de cada gas la que ejercería si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura.
Pt = Pa + Pb + ...
Difusión de gases. Ley de Graham vA / vB = (ρB / ρA)1/2
(relación entre velocidades y densidades)


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