Energía de las reacciones químicas. Espontaneidad
Δ H = Σ Hof (productos) - Σ Hof (reactivos)
Δ H = Qp (variación de entalpía = calor a presión constante)
Δ U = QV (variación de energía interna = calor a volumen constante)
Δ U + P Δ V = Δ H
donde P Δ V = Δ n R T
siendo R = 2 cal / (mol K)
Δ G = Δ H - T Δ S
Si Δ G < 0 : espontáneo hacia la derecha
Si Δ G = 0 : equilibrio
Si Δ G > 0 : espontáneo hacia la izquierda


Catálogo Educaplus | Cantidad de movimiento | Luz | Cinemática | Gases | Clima | Tabla Periódica | Moléculas 3D | Geografía | Propiedades de los Elementos |
© 2004-2016, www.educaplus.org