Energía de las reacciones químicas.
Espontaneidad
|
Δ H = Σ
Hof (productos) - Σ
Hof (reactivos) |
Δ H = Qp (variación de
entalpía = calor a presión constante) |
Δ U = QV (variación de energía
interna = calor a volumen constante) |
Δ U + P Δ V =
Δ H |
donde P Δ V = Δ n R
T |
siendo R = 2 cal / (mol K) |
Δ G = Δ H - T
Δ S |
Si Δ G < 0 : espontáneo hacia la derecha
Si Δ G = 0 : equilibrio Si Δ G > 0 : espontáneo hacia la
izquierda |