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a A (g) + b B (g) < === >c C (g) + d D
(g) |
| Constante de equilibrio |
Kc = [C]c [D]d / { [A]a
[B]b } |
| Kp = [PC]c [PD]d / {
[PA]a [PB]b } |
Kx = [XA]a [XB]b / {
[XC]c [XD]d } |
| Relación entre las constantes |
Kp = Kc (R T)Dn |
| Kp = Kx (P)Dn |
| Relación entre la presión parcial y la fracción molar |
Pa = Pt Xa
donde
Pa es la presión parcial del componente A, Pt la
presión total y Xa su fracción molar Xa =
na / nt |
| Coeficiente α de (disociación, ionización,
hidrólisis...) |
Es la fracción de 1 mol que se transforma (disocia, ioniza,
hidroliza...) |
| Principio de Le Chatelier |
Si en un fenómeno natural interviene una causa externa que trata de
modificarlo, el sistema tiende a oponerse a esta causa externa. |
| - Si aumentamos la concentración de uno de los reactivos, el
equilibrio tiende a desplazarse hacia la derecha. |
- Un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia el
sentido que suponga un menor número de moléculas.
- Una disminución de
la presión desplaza el equilibrio en el sentido en que haya mayor número
de moléculas. |
- En un equilibrio puesto en forma exotérmica hacia la
derecha (D H < 0), un enfriamiento favorece la
formación en el sentido exotérmico hacia la derecha.
- Calentando el
sistema se favorece un cambio en el sentido endotérmico (hacia la
izquierda). |
| Los catalizadores no alteran los equilibrios químicos, pero
sí aumentan la velocidad con la que se alcanza el
equilibrio. |
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