Equilibrio Químico
a A (g) + b B (g) < === >c C (g) + d D (g) 
Constante de equilibrio Kc =  [C]c [D]d / { [A]a [B]b }
Kp = [PC]c [PD]d / { [PA]a [PB]b } Kx = [XA]a [XB]b / { [XC]c [XD]d }
Relación entre las constantes Kp = Kc (R T)Dn
Kp = Kx (P)Dn
Relación entre la presión parcial y la fracción molar Pa = Pt X
donde Pa es la presión parcial del componente A, Pt la presión total y Xa su fracción molar X = na / nt
Coeficiente α de (disociación, ionización, hidrólisis...) Es la fracción de 1 mol que se transforma (disocia, ioniza, hidroliza...)
Principio de Le Chatelier Si en un fenómeno natural interviene una causa externa que trata de modificarlo, el sistema tiende a oponerse a esta causa externa.
- Si aumentamos la concentración de uno de los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia la derecha.
- Un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia el sentido que suponga un menor número de moléculas.
- Una disminución de la presión desplaza el equilibrio en el sentido en que haya mayor número de moléculas.
- En un equilibrio puesto en forma exotérmica hacia la derecha (D H < 0), un enfriamiento favorece la formación en el sentido exotérmico hacia la derecha.
- Calentando el sistema se favorece un cambio en el sentido endotérmico (hacia la izquierda).
Los catalizadores no alteran los equilibrios químicos, pero sí aumentan la velocidad con la que se alcanza el equilibrio.


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