Leyes de las combinaciones químicas
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa En todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
Ley de Proust o de las proporciones definidas - Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen según una relación constante entre sus masas.
- Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas de éstos se encuentran en una relación constante que es independiente de cómo se haya separado el compuesto, de si se ha obtenido en el laboratorio o de su procedencia.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples Las cantidades de un mismo compuesto que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relaión de números enteros sencillos 1:1:, 2:1, 1:3, 3:1, etc.
Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación (gases). Los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los volúmenes de las que se obtienen de la reacción están en una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes.


Vídeos | Luz | Cinemática | Gases | Clima | Tabla Periódica | Moléculas 3D | Juegos
© 2006, www.educaplus.org